Bài 6: Giới Thiệu Về Liên Kết Hóa Học

1. Vỏ nguyên tử khí hiếm

Vỏ nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, riêng helium ở lớp ngoài cùng chỉ có 2 electron

Các nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm có cấu tạo bền vững, nên:

+ Tồn tại độc lập ở điều kiện thường

+ Trơ về mặt liên kết hóa học

2. Liên kết ion

a) Sự tạo thành ion dương

- Các nguyên tử của nguyên tố kim loại có xu hướng nhường e ở lớp ngoài cùng để có lớp e ở lớp ngoài cùng giống nguyên tử của nguyên tố khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn.

- Nguyên tử kim loại khi nhường e sẽ tạo thành ion dương (+)

b) Sự tạo thành ion âm

- Các nguyên tử của nguyên tố phi kim (có số e ngoài cùng là 7,6,5, ...) nên khi kết hợp với kim loại, nguyên tử phi kim có xu hướng nhận e từ nguyên tử kim loại để có lớp e ngoài cùng giống nguyên tử của nguyên tố khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn

- Nguyên tử phi kim khi nhận thêm e sẽ tạo thành ion âm (-)

c) Sự tạo thành liên kết ion (giữa nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim)

- Liên kết ion là liên kết giữa ion dương và ion âm

- Các ion dương và ion âm đơn nguyên tử có lớp e ngoài cùng giống với nguyên tử của nguyên tố khí hiếm

3. Liên kết cộng hóa trị

- Để có lớp e ngoài cùng giống với nguyên tử của nguyên tố khí hiếm gần nhất

- Các nguyên tử của nguyên tố phi kim có xu hướng góp chung electron

Ví dụ1: Liên kết cùng 1 loại nguyên tử

Ví dụ 2: Liên kết giữa 2 hoặc nhiều nguyên tử

Sau khi hình thành liên kết:

Số e mỗi nguyên tử = Số e riêng + Số e dùng chung

- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi sự dùng chung electron giữa 2 nguyên tử

- Liên kết cộng hóa trị thường là liên kết giữa 2 nguyên tử phi kim – phim kim

4. Chất ion, chất cộng hóa trị

a) Chất ion

- Là chất được tạo nên từ liên kết ion

              Ví dụ: NaCl, CaCl2 , MgO, ....

- Chất ion thường ở thể rắn (điều kiện thường)

b) Chất cộng hóa trị

- Là chất được tạo nên từ liên kết cộng hóa trị

                Ví dụ: H₂, H₂O, C₁₂H₂₂O₁₁ (đường), C₂H₅OH (cồn), ...

- Chất cộng hóa trị có thể ở thể rắn, lỏng, khí (điều kiện thường)

5. Một số tính chất của chất ion và chất cộng hóa trị

a) Chất ion

- Khó bay hơi

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ bay hơi cao

- Khi tan trong nước tạo ra dung dịch dẫn được điện

b) Chất cộng hóa trị

- Dễ bay hơi

- Kém bền với nhiệt (nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp)

- Nhiều chất khi tan trong nước tạo ra dung dịch không dẫn được điện

Biên Soạn: Trần Thị Thu

SĐT: 035 8453 916 ( bạn đọc thắc mắc liên hệ)

Đơn vị: Trung Tâm Đức Trí - 02866540419

Địa chỉ: 26/5 đường số 4, KP3, P.Bình Hưng Hòa A, Q.Bình Tân, TP.HCM

Fanpage: https://www.fb.com/ttductri