Table of Contents
1. Vỏ nguyên tử khí hiếm
Vỏ nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, riêng helium ở lớp ngoài cùng chỉ có 2 electron
Các nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm có cấu tạo bền vững, nên:
+ Tồn tại độc lập ở điều kiện thường
+ Trơ về mặt liên kết hóa học
2. Liên kết ion
a) Sự tạo thành ion dương
- Các nguyên tử của nguyên tố kim loại có xu hướng nhường e ở lớp ngoài cùng để có lớp e ở lớp ngoài cùng giống nguyên tử của nguyên tố khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn.
- Nguyên tử kim loại khi nhường e sẽ tạo thành ion dương (+)
b) Sự tạo thành ion âm
- Các nguyên tử của nguyên tố phi kim (có số e ngoài cùng là 7,6,5, ...) nên khi kết hợp với kim loại, nguyên tử phi kim có xu hướng nhận e từ nguyên tử kim loại để có lớp e ngoài cùng giống nguyên tử của nguyên tố khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn
- Nguyên tử phi kim khi nhận thêm e sẽ tạo thành ion âm (-)
c) Sự tạo thành liên kết ion (giữa nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim)
- Liên kết ion là liên kết giữa ion dương và ion âm
- Các ion dương và ion âm đơn nguyên tử có lớp e ngoài cùng giống với nguyên tử của nguyên tố khí hiếm
3. Liên kết cộng hóa trị
- Để có lớp e ngoài cùng giống với nguyên tử của nguyên tố khí hiếm gần nhất
- Các nguyên tử của nguyên tố phi kim có xu hướng góp chung electron
Ví dụ1: Liên kết cùng 1 loại nguyên tử
Ví dụ 2: Liên kết giữa 2 hoặc nhiều nguyên tử
Sau khi hình thành liên kết:
Số e mỗi nguyên tử = Số e riêng + Số e dùng chung
- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi sự dùng chung electron giữa 2 nguyên tử
- Liên kết cộng hóa trị thường là liên kết giữa 2 nguyên tử phi kim – phim kim
4. Chất ion, chất cộng hóa trị
a) Chất ion
- Là chất được tạo nên từ liên kết ion
Ví dụ: NaCl, CaCl2 , MgO, ....
- Chất ion thường ở thể rắn (điều kiện thường)
b) Chất cộng hóa trị
- Là chất được tạo nên từ liên kết cộng hóa trị
Ví dụ: H2, H2O, C12H22O11 (đường), C2H5OH (cồn), ...
- Chất cộng hóa trị có thể ở thể rắn, lỏng, khí (điều kiện thường)
5. Một số tính chất của chất ion và chất cộng hóa trị
a) Chất ion
- Khó bay hơi
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ bay hơi cao
- Khi tan trong nước tạo ra dung dịch dẫn được điện
b) Chất cộng hóa trị
- Dễ bay hơi
- Kém bền với nhiệt (nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp)
- Nhiều chất khi tan trong nước tạo ra dung dịch không dẫn được điện
Biên Soạn: Trần Thị Thu
SĐT: 035 8453 916 ( bạn đọc thắc mắc liên hệ)
Đơn vị: Trung Tâm Đức Trí - 02866540419
Địa chỉ: 26/5 đường số 4, KP3, P.Bình Hưng Hòa A, Q.Bình Tân, TP.HCM
Fanpage: https://www.fb.com/ttductri