Bài 23: Bài Luyện Tập 4

I. Kiến thức cần nhớ về bài luyện tập 4

1. Mol

Mol là lượng chất có chứa nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Kí hiệu : = N ( gọi là số Avogađro)

Nghĩa là:

            1 mol =   = N nguyên tử hay phân tử chất đó.

Ví dụ:

• 1 mol nguyên tử Cu có nghĩa là 1 N nguyên tử Cu hay     nguyên tử Cu.
• 0,15 mol phân tử có nghĩa là 0,15 N phân tử hay     phân tử .

2. Khối lượng mol

Khối lượng mol ( kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

• Khối lượng mol của nguyên tử X hay phân tử Y sẽ cho ta biết được khối lượng của N () nguyên tử X hay phân tử Y.

Ví dụ:

• Khối lượng mol của nước là 18 g/mol có nghĩa là khối lượng của N phân tử nước hay khối lượng của phân tử là 18 g.
• Kí hiệu là
• Khối lượng mol nguyên tử của hiđro (H) là 1 g/mol có nghĩa là khối lượng của N nguyên tử hiđro ( H) hay khối lượng của  nguyên tử H là 1 g.
• Kí hiệu là .
• Khối lượng 1,5 mol nước là 27 g có nghĩa là khối lượng của 1,5 N phân tử hay khối lượng của phân tử  là 27 g.

3. Thể tích mol chất khí

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

- Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, đều chiếm những thể tích bằng nhau.

Một số lưu ý:

• Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, 1 mol của bất kì chất khí nào cũng chiếm những thể tích bằng nhau.

Ví dụ: ở điều kiện tiêu chuẩn,  

• Sơ đồ chuyển hóa giữa lượng chất ( số mol) – khối lượng chất – thể tích chất khí ( đktc)

 Khối lượng chất  (m)          Số mol chất ( n )     Thể tích chất khí ( V )

4. Tỉ khối của chất khí

        Công thức:

Ý nghĩa của tỉ khối:

• => tức là : khối lượng mol của A lớn hơn khối lượng mol của B là 1,5 lần , hay phân tử của khí A nặng hơn phân tử của khí B là 1,5 lần.
• Dựa vào tỉ khối của các chất khí đối với không khí chúng ta sẽ có cách thu khí trong phòng thí nghiệm.

II. Bài tập luyện tập 4 của trường Nguyễn Khuyến

1. Bài tập trắc nghiệm.

Câu 1: Thứ tự tăng dần về khối lượng mol của các chất là:

A.                       

B. 

C. 

D.  

Câu 2: Các khí đều đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn thì có cùng thể tích là:

A. 22,4 lít.

B. 2,24 lít.

C. 0,224 lít.                

D. 224 lít.

Câu 3: Có những khí sau: . Thứ tự nào sau đây là phù hợp với chiều tăng dần về khối lượng mol phân tử.

A.

B.

C.

D. 

Câu 4: Số mol và thể tích (ở đktc) của một hỗn hợp khí gồm: 0,44 gam , 0,32 gam , 0,03 gam là:

1. 0,03 mol và 0,672 lít.
2. 0,03 mol và 0,224 lít.
3. 0,035 mol và 0,896 lít.
4. 0,035 mol và 0,784 lít.

Câu 5: Các hợp chất của sắt: Hợp chất có hàm lượng % Fe cao nhất là:

A. FeO.

B.

C.

D.

Câu 6: Công thức hóa học của hợp chất gồm hai nguyên tố với thành phần % nguyên tố Na là 39,32%, còn lại là thành phần % của Biết khối lượng mol của hợp chất là 58,5 gam. Công thức hóa học của hợp chất là?

A.

B.

C. NaCl.                    

D. 

Câu 7: Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố là hiđro và lưu huỳnh, có tỉ khối so với hiđro là , thành phần phần trăm của H = 5,88% và S = 94,12%. Công thức phân tử của A là:

A. HS.

B.

C.

D.

Câu 8: Phương trình hóa học sau: . Nếu có 15,8 gam bị phân hủy hoàn toàn thì thu được thể tích ở đktc là:

A. 2,24 lít.

B. 1,12 lít.

C. 11,2 lít.                  

D. 0,112 lít.

Câu 9: Tính khối lượng của phân tử khí nitơ oxit (NO).

A. 7 gam.

B. 8 gam.

C. 9 gam.                    

D. 10 gam.

Câu 10: Thành phần % về khối lượng của sắt trong công thức là:

A. 60%.

B. 70%.

C. 80%. 

D. 90%

2. Bài Tập Tự Luận

Câu 11: Cho biết thành theo khối lượng của một số hợp chất, hãy tìm khối lượng mol và công thức hóa học của chúng.

a) Hợp chất A: 0,2 mol hợp chất có chứa 4,6 g Na và 7,1 g Cl.

b) Hợp chất B: 0,03 mol hợp chất có chứa 0,36 g C và 0,96 g O.

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn cacbon bằng một lượng khí oxi dư, người ta thu được hỗn hợp khí gồm khí cacbonic (CO₂) và khí oxi (O₂) dư.

 Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và thành phần phần trăm theo thể tích của khí oxi nếu hỗn hợp thu được có 4 g khí cacbonic và 16 g khí oxi.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 g Fe thu được 3,2 g oxi sắt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt đó.

Câu 14: Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Câu 15: Hãy tìm công thức của hợp chất có thành phần theo khối lượng là: 36,8% Fe; 21,0% S và 42,2% O. Khối lượng mol của hợp chất là 152 g/mol.

Giáo viên soạn: Trịnh Thị Ánh Hồng

Đơn vị: Trường TH-THCS- THPT Lê Thánh Tông

Hệ thống Trường Nguyễn Khuyến