Giải bài tập SGK Hóa 9 bài 7 trang 101

a) Công thức oxit có dạng S_xO_y

%m_O = 50%  

n_A = mol 

⇒  M_A gam/mol

32x + 16y = 32x + 16.2x = 64

→ x = 1

→ y = 2

A: SO₂

b) n_A = 12,8: 64 = 0,2 mol

   n_NaOH = 0,3.1,2 = 0,36 mol

Lập tỉ lệ:

Phản ứng tạo hỗn hợp 2 muối

PTHH 1:

NaOH + SO₂ → NaHCO₃

Tỉ lệ :x : x : x

PTHH 2:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Tỉ lệ : 2y : y : y : y

Gọi x, y lần lượt là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Từ PTHH (1 và 2) ta có:

x + y = 0,2 (a)

và x + 2y = 0,36 (b)

Giải hệ 2 phương trình (a) và (b) à x = 0,04 và y = 0,16

Tính nồng độ mol của NaHCO₃ và của Na₂CO₃ dựa vào công thức C_M = n/ V (với V là thể tích dung dịch NaOH vì phản ứng làm thể tích thay đổi không đáng kể).

Đáp án: NaHCO₃ (≈ 0,13M) và Na₂CO₃ (≈ 0,53M)