Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 4 Trang 133

n_nước = 0,3 mol 🡪 n_H = 2n_nước = 2.0,3 = 0,6 mol 🡪 m_H = n_H.M_H = 0,6.1 = 0,6 gam

n_{khí cacbonic} = 0,2 mol 🡪 n_C = n_{khí cacbonic} = 0,2 mol 🡪 m_C = n_C.M_C = 0,2.12 = 2,4 gam

a) Đốt cháy A tạo ra nước và khí cacbonic 🡪 trong A chứa C và H

m_C + m_H = 2,4 + 0,6 = 3,0 gam = m_A  🡪 Trong A không chứa oxi.

Vậy A chứa 2 nguyên tố là C và H.

b) Gọi công thức phân tử của A là C_xH_y

x : y = n_{C :} n_H = 0,2: 0,6 = 1: 3

Công thức nguyên của A là (CH₃)_n

M_A  = (12 + 1.3).n < 40 🡪 n < 2,67

n = 1 🡪 A là CH₃ không hợp lí vì C không đảm bảo hoá trị IV

n = 2 🡪 A là C₂H₆

c) Trong A không có liên kết đôi hoặc liên kết ba nên A không làm mất màu dung dịch brom.

d) C₂H₆ + Cl₂   ánh sáng → C₂H₅Cl + HCl